Mapa Serwisu
|
| Termodynamika. |
|
Admin1 dnia marzec 19 2007 22:18:46
|
29. Termodynamika.
29.1 Temperatura.
Temperatura - skalarna wielkość fizyczna, jeden z parametrów określających stan układu termodynamicznego. Jest miarą średniej energii kinetycznej chaotycznego ruchu cząsteczek (atomów) danego układu (ciała). Jednostka w układzie SI to kelwin. Do pomiaru temperatury służą m.in. termometry, termoelementy, pirometry, termometryczne farby.
Termometr - układ makroskopowy, którego jeden z mierzalnych parametrów zmienia się liniowo z temperaturą.
29.2 Ciepło.
Jest to jeden z dwóch sposobów przekazywania energii (drugim sposobem jest praca) między układami makroskopowymi pozostającymi we wzajemnym kontakcie. Polega na przekazywaniu energii chaotycznego ruchu cząstek w zderzeniach cząstek tworzących te układy, z czym wiąże się zmiana energii wewnętrznej układów. Taki proces wymiany energii nazywa się wymianą ciepła, a zmiana energii wewnętrznej układu w tym procesie – ilością ciepła. Efektem wymiany ciepła jest zwykle (z wyjątkiem przemian fazowych) zmiana temperatury układów. Ciepło oddaje ciało o wyższej temperaturze. Proces odwrotny jest nieobserwowalny. Jednostką ilości ciepła w układzie SI jest dżul (dawniej kaloria) : .
Oznaczenia
Q - ciepło (energia, która została doprowadzona lub odprowadzona z ciała); m - masa ciała; c - ciepło właściwe (cecha charakterystyczna danej substancji); T - różnica temperatur ciała.
29.3 Zerowa zasada termodynamiki.
Jeżeli układ A jest w równowadze termodynamicznej z układem B, a układ B jest w równowadze termodynamicznej z układem C, to układ A jest w równowadze termodynamicznej z układem C.
29.4 Pierwsza zasada termodynamiki.
Zmiana energii wewnętrznej jest równa sumie pracy wykonanej przez układ bąd¼ nad układem i ciepła dostarczonego lub oddanego przez układ.
29.5 Gazy.
gaz - zbiór cząstek, których wzajemne oddziaływania zaniedbywalnie małe.
W jednym molu gazu, w warunkach normalnych (ciśnienie P=101,365 Pa; temperatura T=273,16 oK; objętość V=22,4 dm3), znajduje się cząsteczek gazu. Cząsteczki poruszają się chaotycznie. Gdy temperatura jest stała, rozkład cząsteczek jest stały. Cząsteczki zderzają się i przekazują sobie energię - są to ruchy Browna. Gaz nie posiada własnego kształtu ani objętości. Gęstość : . Gaz jest bardzo ściśliwy. Jest słabym przewodnikiem ciepła. Gdy jest zjonizowany (zob.pkt.28.20) przewodzi prąd.
Oznaczenia
m - masa ciała; d - gęstość; V - objętość.
29.6 Założenia teorii kinetyczno - molekularnej.
Założenia te są słuszne dla gazu doskonałego :
1. molekuły traktujemy jako punkty materialne (mają masę ale nie mają objętości);
2. cząstki znajdują się w nieustannym ruchu, nie oddziaływują ze sobą. Zderzenia są sprężyste.
3. cząstki pomiędzy zderzeniami poruszają się ruchem jednostajnym prostoliniowym.
4. cząstki poruszają się z różnymi prędkościami, a ich średnia prędkość zależy od temperatury.
29.7 Podstawowy wzór teorii kinetyczno - molekularnej.
Wzór :
Oznaczenia
m - masa ciała; V - objętość; VSR - średnia prędkość cząsteczki; N - ilość cząsteczek; P - ciśnienie; EKSR - średnia energia kinetyczna.
29.8 Zasada ekwipartycji energii.
Na każdy stopień swobody cząsteczki przypada połowa iloczynu stałej Boltzmana i temperatury w skali bezwzględnej : .
Oznaczenia
EKSR - średnia energia kinetyczna; x - stopień swobody (zob.pkt. 29.9); k - stała Boltzmana; T - temperatura.
29.9 Stopień swobody.
Jest to możliwy kierunek ruchu : punkt materialny ma 3 stopnie swobody; kula 6; wahadło 1.
29.10 Równanie Clapeyrona.
Równanie : , ,
Oznaczenia
k - stała Boltzmana; T - temperatura; P - ciśnienie; V - objętość; n - liczba moli; NA - liczba Avogadra (ilość cząstek w 1 molu); N - ilość cząstek.
29.11 Równanie stanu gazu doskonałego.
Równanie :
Oznaczenia
T - temperatura końcowa; T0 - temperatura początkowa; P0 - ciśnienie początkowe; P - ciśnienie końcowe; V0 - objętość początkowa; V - objętość.
29.12 Przemiana izotermiczna.
29.12.1 Przemiana izotermiczna.
Jest to przemiana, w której temperatura jest stała. Zmienia się ciśnienie i objętość. Aby poddać gaz przemianie izotermicznej należy gaz sprężać lub rozprężać; musi byś idealna wymiana ciepła z otoczeniem.
29.12.2 Prawo Boyle’a - Mariotte’a.
W ustalonej temperaturze (tj. w procesie izotermicznym) iloczyn ciśnienia i objętości danej masy gazu doskonałego jest wielkością stałą : .
Prawo to zostało odkryte przez R. Boyle'a (1662) i, niezależnie od niego, przez francuskiego fizyka
E. Mariotte'a (1671).
Wykres zależności ciśnienia od objętości :
Oznaczenia
P0 - ciśnienie początkowe; P - ciśnienie końcowe; V0 - objętość początkowa; V - objętość.
29.12.3 Zależność ciśnienia od gęstości w przemianie izotermicznej.
Wzór : , ,
Oznaczenia
T - temperatura; P - ciśnienie; n - liczba moli; NA - liczba Avogadra (ilość cząstek w 1 molu); N - ilość cząstek; - gęstość; M - masa gazu; k - stała Boltzmana.
29.12.4 Praca w przemianie izotermicznej.
Praca : , ,
Oznaczenia
W - praca; T - temperatura; n - liczba moli; NA - liczba Avogadra (ilość cząstek w 1 molu); k - stała Boltzmana; N - ilość cząstek; V - objętość końcowa; V0 - objętość początkowa.
29.13 Przemiana izochoryczna.
29.13.1 Przemiana izochoryczna.
Jest to przemiana, w której objętość jest stała. Zmienia się ciśnienie i temperatura. Aby poddać gaz przemianie izochorycznej należy gaz ogrzewać lub schładzać; musi byś idealna stała objętość.
29.13.2 Prawo Charlesa.
Przy ustalonej objętości danej masy gazu doskonałego (tj. w procesie izochorycznym) ciśnienie gazu jest wprost proporcjonalne do jego temperatury bezwzględnej :
Prawo to zostało sformułowane 1798 przez fizyka i chemika francuskiego J.A.C. Charlesa.
Oznaczenia
P0 - ciśnienie początkowe; P - ciśnienie końcowe; T - temperatura końcowa; T0 - temperatura początkowa.
29.13.3 Prawo rozprężliwości gazu.
Jest to prawo Charlesa (zob.pkt.29.13.2) w oC :
,
Oznaczenia
T - temperatura w stopniach Celsjusza; P - ciśnienie końcowe; P0 - ciśnienie początkowe; - współczynnik rozprężliwości gazu.
29.12.4 Praca w przemianie izochorycznej.
Praca jest równa dostarczonemu lub odebranemu ciepłu :
Oznaczenia
W - praca; Q - ciepło.
29.14 Przemiana izobaryczna.
29.14.1 Przemiana izobaryczna.
Jest to przemiana, w której ciśnienie jest stałe. Zmienia się objętość i temperatura. Aby poddać gaz przemianie izobarycznej należy gaz ogrzewać lub schładzać jednocześnie zmieniając objętość; musi byś idealna stałe ciśnienie.
29.14.2 Prawo Gay-Lussaca.
Przy ustalonym ciśnieniu (tj. w procesie izobarycznym) objętość danej masy gazu doskonałego jest proporcjonalna do jej temperatury bezwzględnej :
Oznaczenia
V0 - objętość początkowa; V - objętość końcowa; T - temperatura końcowa; T0 - temperatura początkowa.
29.14.3 Prawo rozprężliwości objętościowej gazu.
Jest to prawo Gay - Lussaca (zob.pkt.29.14.2) w oC :
,
To prawo dotyczy wszystkich stanów skupienia, zmienia się tylko współczynnik .
Oznaczenia
T - temperatura w stopniach Celsjusza; V - objętość końcowa; V0 - objętość początkowa; - współczynnik rozprężliwości objętościowej gazu.
29.14.4 Praca w przemianie izobarycznej.
Praca : , ,
Oznaczenia
W - praca; ; V - różnica objętości; P - ciśnienie; T - różnica temperatura; n - liczba moli; NA - liczba Avogadra (ilość cząstek w 1 molu); N - ilość cząstek; k - stała Boltzmana; R - stała gazowa (zob.pkt. 29.16).
29.15 Przemiana adiabatyczna.
29.15.1 Przemiana adiabatyczna.
Jest to proces termodynamiczny przebiegający w układzie umieszczonym w osłonie adiabatycznej, tj. uniemożliwiającej wymianę ciepła i przepływ materii między układem i otoczeniem. Podczas procesu adiabatycznego może jedynie zostać wykonana praca przez układ lub nad układem (przez otoczenie). procesem takim jest np. sprężanie lub rozprężanie gazu w osłoniętym adiabatycznie cylindrze z ruchomym tłokiem.
29.15.2 Prawo Poissona.
Przy ustalonym masie gazu w przemianie adiabatycznej ciśnienie zależy odwrotnie proporcjonalnie od objętości podniesionej do potęgi Kappa : .
Oznaczenia
V0 - objętość początkowa; V - objętość końcowa; P0 - ciśnienie początkowe; P - ciśnienie końcowe; H - współczynnik Poissona (zob.pkt.29.18).
29.16 Ciepło molowe.
Jest to ilość ciepła, jaką należy dostarczyć 1 molowi substancji, by ją ogrzać o 1 oK : , .
Ciepło molowe można wyznaczyć za pomocą dwóch przemian : izochorycznej i izobarycznej :
przemiana izochoryczna : przemiana izobaryczna :
Jak widać, ciepło molowe przy stałym ciśnieniu jest większe od ciepła molowego przy stałej objętości o stałą gazową R.
Oznaczenia
T - różnica temperatura; NA - liczba Avogadra (ilość cząstek w 1 molu); k - stała Boltzmana; CV - ciepło molowe w przemianie izochorycznej; CP - ciepło molowe w przemianie
izobarycznej; U - różnica energii; n - liczba moli; R - stała gazowa (zob.pkt. 29.16).
29.17 Stała gazowa.
Jest równa pracy, jaka zostanie wykonana przez 1 mol gazu w przemianie izobarycznej, gdy temperatura zmieni się o 1 oK.
Stała gazowa : .
Oznaczenia
NA - liczba Avogadra (ilość cząstek w 1 molu); k - stała Boltzmana.
29.18 Współczynnik Poissona.
Współczynnik Poissona to stosunek ciepła molowego w przemianie izobarycznej do ciepła molowego w przemianie izochorycznej : .
Oznaczenia
CV - ciepło molowe w przemianie izochorycznej; CP - ciepło molowe w przemianie izobarycznej (zob.pkt.29.16); H - (kappa) - współczynnik Poissona.
29.19 Silnik Carnota.
Silnik Carnota (silnik cieplny) - urządzenie zamieniające energię wewnętrzną (ciepło) na pracę mechaniczną. Schemat silnika Carnota :
Składa się on z izolowanego cieplnie cylindra z tłokiem, oraz z trzech ruchomych płyt : Z1, o temperaturze T1, Z2 o temperaturze T2, oraz z izolatora P. Temperatura T1>T2 . Cykl silnika Carnota :
przemiana
parametry
pocz końc położenie cylindra ciepło pobrane ciepło oddane praca wyk. przez gaz praca wyk. przez siły zewn.
izotermiczna,rozprężanie P1
V1
T1 P2
V2
T1
Z1
Q1
W1
adiabatyczna,rozprężanie P2
V2
T1 P3
V3
T2
P
W2
izotermiczna,sprężanie P3
V3
T2 P4
V4
T2
Z2
Q2
W3
adiabatyczna,sprężanie P4
V4
T2 P1
V1
T1
P
W4
Praca wykonana przez siły zewnętrzne jest mniejsza od pracy wykonanej przez siły cieplne :
, , .
Sprawność silnika : .
Oznaczenia
P1,2,3 - ciśnienia wewnątrz cylindra(zobacz tabelkę); V1,2,3 - objętości cylindra(zobacz tabelkę); T1,2 - temperatury gazu wewnątrz cylindra(zobacz tabelkę); Q1 - ciepło pobrane; Q2 - ciepło oddane; W1,2,3,4 - praca (zobacz tabelkę); W - praca całkowita wykonana przez silnik w czasie 1 cyklu; n - liczba moli; NA - liczba Avogadra (ilość cząstek w 1 molu); N - ilość cząstek; k - stała Boltzmana; R - stała gazowa (zob.pkt. 29.16); - sprawność.
29.20 Druga zasada termodynamiki.
źaden silnik cieplny nie może stale wykonywać pracy korzystając tylko z 1 ¼ródła ciepła i nie ulegając przy tym żadnym zmianom.
Dowód : Zakładamy, że T1=T2 (zob. pkt. 29.19). Wtedy sprawność silnika cieplnego wynosi :
.
Inna postać drugiej zasady termodynamiki :
Procesy zachodzące samoistnie w przyrodzie przebiegają w taki sposób, że zwiększają swoją entropię.
Druga zasada termodynamiki jest spełniona tylko dla układów zamkniętych.
Oznaczenia
T1 - temperatury gazu wewnątrz cylindra(zobacz tabelkę w pkt. 29.19); - sprawność.
29.21 Entropia.
Jest to miara nieuporządkowania układu. Jej symbol to S.
Oznaczenia
T- temperatura; Q - ciepło; k - stała Boltzmana; S - entropia; - mały przyrost ciepła; - miara prawdopodobieństwa.
29.22 Ciecze.
29.22.1 Ciecze.
Ciecze są to substancje, w których nie możemy zaniedbać sił spójności. Ciecze posiadają swoją objętość, nie są ściśliwe. Na powierzchni cieczy działają siły napięcia powierzchniowego.
29.22.2 Ciśnienie w cieczach.
Ciśnienie w cieczach :
Ciecz jest w równowadze, jeśli ciśnienie na określonym poziomie jest równe.
Oznaczenia
- gęstość; h - wysokość słupa wody; g - przyspieszenie ziemskie (grawitacja); P - ciśnienie.
29.22.3 Prawo Archimedesa.
Na ciało zanurzone w cieczy działa siła wyporu skierowana przeciwnie do siły grawitacji. Jej wartość jest równa ciężarowi cieczy wypartej przez zanurzone ciało.
29.23 Rozszerzalność termiczna ciał stałych i cieczy.
Rozszerzalność objętościowa :
Rozszerzalność liniowa :
Oznaczenia
T - temperatura; V - objętość końcowa; V0 - objętość początkowa; - współczynnik rozprężliwości objętościowej substancji; l - długość końcowa; l0 - długość początkowa; - współczynnik termicznej rozszerzalności liniowej.
29.24 Ciała stałe.
Ciało stałe jest to zbiór molekuł działających na siebie bardzo silnymi siłami wzajemnego oddziaływania. Ciała te posiadają własny kształt i objętość. Występuje zjawisko dyfuzji, ale nie ma ruchów Browna.
• Podział ciał stałych ze względu na budowę :
a) krystaliczne (metale, węgiel);
b) bezpostaciowe (szkło, masy plastyczne, tłuszcze);
Kryształy posiadają sieć krystaliczną - uporządkowany rozkład atomów powstający w trzech wymiarach. Odległość między najbliższymi atomami to stała sieci krystalicznej.
29.25 Przemiany fazowe.
Są to przejścia stanów skupienia.
początkowy stan końcowy proces proces odwrotny
ciało stałe ciecz topnienie krzepnięcie
ciecz gaz parowanie skraplanie
ciało stałe gaz sublimacja resublimacja
ciepło utajone - ciepło, które należy dostarczyć, by stopić lub odparować jednostkę masy danej substancji bez zmiany temperatury. Ciepła utajone :
ciepło topnienia: , ciepło parowania:
Przykład wykresu fazowego - krzywej równowagi termodynamicznej (dla każdej substancji jest inny) :
odcinek nazwa
A PIII krzywa topnienia i krzepnięcia
PIII PK krzywa parowania i skraplania
O PIII krzywa sublimacji i resublimacji
Dwie fazy danej substancji znajdują się w trwałej równowadze termodynamicznej, jeśli ilość substancji w danej fazie nie zmienia się. W punkcie PIII substancja występuje w trzech stanach skupienia i jest w trwałej równowadze termodynamicznej. Istnieją substancje (np. Hel), dla których PIII nie istnieje, oraz substancje (np. siarka) posiadające trzy punkty PIII .
Prawa autorskie :
Firma MJ STUDIO jest posiadaczem praw autorskich dotyczących niniejszego kompendium. Zezwala się na bezpłatne kopiowanie całego pliku tekstowego lub powielanie całej książki bez wiedzy autora jedynie do celów niekomercyjnych. Zezwala się na kopiowanie lub powielanie części kompendium jedynie pod warunkiem umieszczenia w kopii tej strony jedynie do celów niekomercyjnych. Zmiany w treści kompendium mogą być dokonywane jedynie za wiedzą i zgodą autora. Firma MJ STUDIO nie ponosi odpowiedzialności za ewentualne błędy merytoryczne w treści kompendium. Wszelkie inne prawa zastrzeżone.
Druk : MJ STUDIO
e-mail : mjstudio@zeus.polsl.gliwice.pl
1997 MJ STUDIO. All rights reserved.
|
|
|
Zaloguj się, żeby móc dodawać komentarze.
|
|
|
Dodawanie ocen dostępne tylko dla zalogowanych Użytkowników.
Proszę się zalogować lub zarejestrować, żeby móc dodawać oceny.
Brak ocen.
|
|
|
|
